Соли кальция

Характеристика кальция. Свойства кальция. Формула кальция

Соли кальция

Среди всех элементов периодической системы можно выделить несколько таких, без которых не просто развиваются различные заболевания у живых организмов, но и вообще невозможно нормально жить и расти. Один из таких – кальций.

Интересно, что когда речь идет об этом металле, как простом веществе, то никакой пользы для человека он не имеет, даже вред. Однако стоит только упомянуть об ионах Са2+, как сразу возникает масса пунктов, характеризующих их важное значение.

Положение кальция в периодической системе

Характеристика кальция, как и любого другого элемента, начинается с указания его места положения в периодической системе. Ведь она дает возможность многое узнать о данном атоме:

  • заряд ядра;
  • количество электронов и протонов, нейтронов;
  • степень окисления, высшую и низшую;
  • электронную конфигурацию и прочие важные вещи.

Рассматриваемый нами элемент располагается в четвертом большом периоде второй группе, главной подгруппе и имеет порядковый номер 20. Также химическая таблица Менделеева показывает атомный вес кальция – 40,08, что является усредненным значением существующих изотопов данного атома.

Степень окисления одна, всегда постоянна, равна +2. Формула высшего оксида СаО. Латинское название элемента calcium, отсюда символ атома Са.

Характеристика кальция как простого вещества

При обычных условиях данный элемент представляет собой металл, серебристо-белого цвета. Формула кальция как простого вещества – Са. Вследствие высокой химической активности, способен образовывать множество соединений, относящихся к разным классам.

В твердом агрегатном состоянии в состав организма человека не входит, поэтому представляет значение для промышленных и технических нужд (в основном химические синтезы).

Является одним из самых распространенных по доле в земной коре металлов, около 1,5 %. Относится к группе щелочноземельных, так как при растворении в воде дает щелочи, но в природе встречается в виде множественных минералов и солей. Очень много кальция (400 мг/л) включено в состав морской воды.

Характеристика кальция объясняется строением кристаллической решетки, которая у него может быть двух типов (так как существует альфа и бета форма):

  • кубическая гранецентрическая;
  • объемноцентрическая.

Тип связи в молекуле – металлическая, в узлах решетки, как и у всех металлов – атом-ионы.

Нахождение в природе

Существует несколько основных веществ в природе, которые содержат данный элемент.

  1. Морская вода.
  2. Горные породы и минералы.
  3. Живые организмы (раковины и панцири, костные ткани и так далее).
  4. Подземные воды в земной коре.

Можно обозначить следующие виды горных пород и минералов, которые являются природными источниками кальция.

  1. Доломит – смесь карбоната кальция и магния.
  2. Флюорит – фторид кальция.
  3. Гипс – CaSO4 · 2H2O.
  4. Кальцит – мел, известняк, мрамор – карбонат кальция.
  5. Алебастр – CaSO4·0.5H2O.
  6. Апатиты.

Всего выделяют около 350 различных минералов и горных пород, которые содержат кальций.

Способы получения

В свободном виде выделить металл долгое время не удавалось, так как его химическая активность высока, в природе в чистом виде не встретишь. Поэтому вплоть до XIX века (1808 года) рассматриваемый элемент был еще одной загадкой, которую несла таблица Менделеева.

Кальций как металл сумел синтезировать английский химик Гемфри Дэви. Именно он первым обнаружил особенности взаимодействия расплавов твердых минералов и солей с электрическим током. На сегодняшний день до сих пор самым актуальным способом получения данного металла является электролиз его солей, таких как:

  • смесь хлоридов кальция и калия;
  • смесь фторида и хлорида кальция.

Также можно извлечь кальций из его оксида при помощи распространенного в металлургии метода алюминотермии.

Физические свойства

Характеристика кальция по физическим параметрам может быть описана несколькими пунктами.

  1. Агрегатное состояние – при обычных условиях твердое.
  2. Температура плавления – 842 0С.
  3. Металл мягкий, может резаться ножом.
  4. Цвет – серебристо-белый, блестящий.
  5. Обладает хорошими проводниковыми и теплопроводными свойствами.
  6. При длительном нагревании переходит в жидкое, затем парообразное состояние, теряя металлические свойства. Температура кипения 1484 0С.

Физические свойства кальция имеют одну особенность. Когда на металл оказывается давление, то он в какой-то момент времени теряет свои металлические свойства и способность к электропроводимости. Однако при дальнейшем увеличении воздействия вновь восстанавливается и проявляет себя как сверхпроводник, в несколько раз превышающий по данным показателям остальные элементы.

Химические свойства

Активность данного металла очень высока. Поэтому существует множество взаимодействий, в которые вступает кальций. Реакции со всеми неметаллами для него – обычное дело, ведь как восстановитель он очень силен.

  1. При нормальных условиях легко реагирует с образованием соответствующих бинарных соединений с: галогенами, кислородом.
  2. При нагревании: водород, азот, углерод, кремний, фосфор, бор, сера и прочие.
  3. На открытом воздухе сразу взаимодействует с углекислым газом и кислородом, поэтому покрывается серым налетом.
  4. С кислотами реагирует бурно, иногда с воспламенением.

Интересные свойства кальция проявляются, когда речь идет о нем в составе солей. Так, красивые пещерные сталактиты и сталагмиты, вырастающие на потолке и стенах, это не что иное, как карбонат кальция, образовавшийся со временем из воды, углекислого газа и гидрокарбоната под влиянием процессов внутри подземных вод.

Учитывая, насколько металл активен в обычном состоянии, хранят его в лабораториях, как и щелочные. В темной стеклянной посуде, с плотно закрытой крышкой и под слоем керосина или парафина.

Качественная реакция на ион кальция – это окраска пламени в красивый, насыщенный кирпично-красный цвет. Также идентифицировать металл в составе соединений можно по нерастворимым выпадающим осадкам некоторых его солей (карбонат кальция, фторид, сульфат, фосфат, силикат, сульфит).

Соединения металла

Разновидности соединений металла следующие:

  • оксид;
  • гидроксид;
  • соли кальция (средние, кислые, основные, двойные, комплексные).

Оксид кальция известен как негашеная известь. СаО используется для создания строительного материала (извести). Если загасить оксид водой, то получится соответствующий гидроксид, проявляющий свойства щелочи.

Большое практическое значение имеют именно различные соли кальция, которые используются в разных отраслях хозяйства. Какие именно существуют соли, мы уже упоминали выше. Приведем примеры по типам этих соединений.

  1. Средние соли – карбонат СаСО3, фосфат Са3(РО4)2 и другие.
  2. Кислые – гидросульфат CaHSO4.
  3. Основные – гидрокарбонат (СаОН)3PO4.
  4. Комплексные – [Ca (NH3)8] Cl2.
  5. Двойные – 5Ca(NO3)2*NH4NO3*10H2O.

Именно в форме соединений данного класса кальций имеет значение для биологических систем, так как источником ионов для организма являются соли.

Биологическая роль

Чем же важен кальций для организма человека? Причин несколько.

  1. Именно ионы этого элемента входят в состав межклеточного вещества и тканевой жидкости, участвуя в регуляции механизмов возбуждения, выработки гормонов и нейромедиаторов.
  2. Кальций накапливается в костях, зубной эмали в количестве около 2,5% от общей массы тела. Это достаточно много и играет важную роль в укреплении этих структур, сохранении их прочности и устойчивости. Рост организма без этого невозможен.
  3. Свертываемость крови также зависит от рассматриваемых ионов.
  4. Входит в состав сердечной мышцы, участвуя в ее возбуждении и сокращении.
  5. Является участником процессов экзоцитоза и других внутриклеточных изменений.

Если количество потребляемого кальция будет недостаточно, то возможно развитие таких заболеваний, как:

  • рахит;
  • остеопороз;
  • заболевания крови.

Суточная норма для взрослого человека – 1000 мг, а для детей от 9 лет 1300 мг. Для того чтобы не допустить переизбыток этого элемента в организме, следует не превышать указанной дозы. В противном случае могут развиться заболевания кишечника.

Для всех остальных живых существ кальций не менее важен. Например, многие беспозвоночные животные хоть и не имеют скелета, однако наружные средства укрепления их также являются образованиями этого металла. Среди них:

  • моллюски;
  • мидии и устрицы;
  • губки;
  • коралловые полипы.

Все они носят на своей спине или в принципе формируют в процессе жизнедеятельности некий наружный скелет, защищающий их от внешних воздействий и хищников. Основная составная часть его – соли кальция.

Позвоночные животные, как и человек, нуждаются в рассматриваемых ионах для нормального роста и развития и получают их с пищей.

Кальций содержащие препараты

Есть много вариантов, при помощи которых возможно восполнить недостающую норму элемента в организме. Лучше всего, конечно, естественные методы – продукты, содержащие нужный атом. Однако если это по каким-либо причинам недостаточно или невозможно, медицинский путь также приемлем.

Так, список продуктов, содержащих кальций, примерно такой:

  • молочные и кисломолочные изделия;
  • рыба;
  • зелень;
  • зерновые культуры (гречка, рис, выпечка из цельнозерновой муки);
  • некоторые цитрусовые (апельсины, мандарины);
  • бобовые;
  • все орехи (особенно, миндаль и грецкие).

Если же на какие-то продукты аллергия или нельзя употреблять их по другой причине, то восполнить уровень нужного элемента в организме помогут кальций содержащие препараты.

Все они представляют собой соли этого металла, обладающие способностью легко усваиваться организмом, быстро всасываясь в кровь и кишечник. Среди них самыми популярными и используемыми являются следующие.

  1. Хлорид кальция – раствор для инъекций или для приема внутрь взрослым и детям. Отличается концентрацией соли в составе, используется для “горячих уколов”, поскольку вызывает именно такое ощущение при вкалывании. Есть формы с фруктовым соком для облегчения приема внутрь.
  2. Глюконат кальция. Выпускается как таблетками (0,25 или 0,5 г), так и растворами для внутривенных инъекций. Часто в виде таблеток содержит различные фруктовые добавки.
  3. Лактат кальция – выпускается в таблетках по 0,5 г.

Источник: http://fb.ru/article/180944/harakteristika-kaltsiya-svoystva-kaltsiya-formula-kaltsiya

Свойства кальция (стр. 1 из 2)

Соли кальция

Кальций – один из самых распространенных элементов на Земле. В природе его очень много: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он есть в морской и речной воде, входит в состав растительных и животных организмов.

Кальций постоянно окружает горожан: почти все основные стройматериалы – бетон, стекло, кирпич, цемент, известь – содержат этот элемент в значительных количествах.

Даже пролетая в самолете на многокилометровой высоте, мы не избавляемся от постоянного соседства с элементом №20. Если, допустим, в самолете 100 человек, то, значит, этот самолет несет на борту примерно 150 кг кальция – в организме каждого взрослого человека не меньше килограмма элемента №20.

Не исключено, что во время полета количество кальция вблизи нас намного больше: известно, что сплавы кальция с магнием применяются в самолетостроении, и потому не исключено, что в самолете есть не только “органический”, но и “собственный” кальций. Словом, от кальция – никуда, и без кальция тоже.

Кальций – элементарный

Несмотря на повсеместную распространенность элемента №20, даже химики и то не все видели элементарный кальций. А ведь этот металл и внешне и по поведению совсем непохож на щелочные металлы, общение с которыми чревато опасностью пожаров и ожогов.

Его можно спокойно хранить на воздухе, он не воспламеняется от воды.

Механические свойства элементарного кальция не делают его “белой вороной” в семье металлов: по прочности и твердости кальций превосходит многие из них; его можно обтачивать на токарном станке, вытягивать в проволоку, ковать, прессовать.

И все-таки в качестве конструкционного материала элементарный кальций почти не применяется. Для этого он слишком активен. Кальций легко реагирует с кислородом, серой, галогенами. Даже с азотом и водородом при определенных условиях он вступает в реакции. Среда окислов углерода, инертная для большинства металлов, для кальция – агрессивная. Он сгорает в атмосфере CO и CO2.

Естественно, что, обладая такими химическими свойствами, кальций не может находиться в природе в свободном состоянии. Зато соединения кальция – и природные и искусственные – приобрели первостепенное значение. О них (хотя бы самых важных) стоит рассказать подробнее.

Кальций – углекислый

Карбонат кальция СаCO3 – одно из самых распространенных на Земле соединений. Минералы на основе СаCO3 покрывают около 40 млн км2 земной поверхности. Мел, мрамор, известняки, ракушечники – все это СаCO3 с незначительными примесями, а кальцит – чистый СаCO3.

Самый важный из этих минералов – известняк. (Правильнее говорить не об известняке, а об известняках: известняки разных месторождений отличаются по плотности, составу и количеству примесей) Известняки есть практически везде.

В европейской части СССР известняки встречаются в отложениях почти всех геологических возрастов. Ракушечники – известняки органического происхождения – особенно распространены на северном побережье Черного моря.

Знаменитые Одесские катакомбы – это бывшие каменоломни, в которых добывали ракушечник. Из известняков главным образом сложены и западные склоны Урала.

В чистом виде известняки – белого или светло-желтого цвета, но примеси придают им более темную окраску.

Наиболее чистый СаCOз образует прозрачные кристаллы известкового или исландского шпата, широко применяемого в оптике. А обычные известняки используются очень широко – почти во всех отраслях народного хозяйства.

Больше всего известняка идет на нужды химической промышленности. Он незаменим в производстве цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести (гашеной, негашеной, хлорной), белильных растворов, цианамида кальция, известковой воды и многих других полезных веществ.

Значительное количество известняка расходует и металлургия – в качестве флюсов.

Без известняка не обходится ни одно строительство. Во-первых, из него самого строят, во-вторых, из известняка делают многие строительные материалы.

Известняками (щебенкой) укрепляют дороги, известняками (в виде порошка) уменьшают кислотность почв. В сахарной промышленности известняк используют для очистки свекловичного сока.

Другая разновидность углекислого кальция – мел. Мел – это не только зубной порошок и школьные мелки. Его используют в бумажной и резиновой промышленности – в качестве наполнителя, в строительстве и при ремонте зданий – для побелки.

Третья разновидность карбоната кальция – мрамор – встречается реже. Считается, что мрамор образовался из известняка в давние геологические эпохи.

При смещениях земной коры отдельные залежи известняка оказывались погребенными под слоями других пород.

Под действием высокого давления и температуры там происходил процесс перекристаллизации, и известняк превращался в более плотную кристаллическую породу – мрамор.

Естественный цвет мрамора – белый, но чаще всего различные примеси окрашивают его в разнообразные цвета. Чистый белый мрамор встречается не часто и идет в основном в мастерские скульпторов.

Из менее ценных сортов белого мрамора делают распределительные щиты и панели в электротехнике.

В строительстве мрамор (всех цветов и оттенков) используют не столько как конструкционный, сколько как облицовочный материал.

И, чтобы покончить с углекислым кальцием, несколько слов о доломите – важном огнеупорном материале и сырье для производства цемента.

Это двойная магние-кальциевая соль угольной кислоты, ее состав – СаCO3 · MgCO3.

Кальций – сернокислый

Сульфат кальция СаSO4 тоже широко распространен в природе. Известный минерал гипс – это кристаллогидрат СаSO4 · 2Н2О. Как вяжущее гипс используют уже много веков, чуть ли не со времен египетских пирамид. Но природному гипсу (гипсовому камню) несвойственна способность твердеть на воздухе и при этом скреплять камни.

Это свойство гипс приобретает при обжиге.

Если природный гипс прокалить при температуре не выше 180°C, он теряет три четверти связанной с ним воды. Получается кристаллогидрат состава CaSО4 · 0,5H2O. Это алебастр, или жженый гипс, который и используется в строительстве.

Помимо вяжущих свойств у жженого гипса есть еще одно полезное свойство. Затвердевая, он немного увеличивается в объеме. Это позволяет получать хорошие слепки из гипса.

В процессе твердения жженого гипса, смешанного с водой (гипсового теста), полторы молекулы воды, потерянные при обжиге, присоединяются, и снова получается гипсовый камень CaSO4 · 2H2O.

Если обжиг гипсового камня вести при температуре выше 500°C, получается безводный сернокислый кальций – “мертвый гипс”. Он не может быть использовал в качестве вяжущего.

“Оживить” мертвый гипс можно. Для этого нужно прокалить его при еще более высоких температурах – 900…1200°C. Образуется так называемый гидравлический гипс, который, будучи замешанным с водой, вновь дает затвердевающую, массу, очень прочную и стойкую к внешним воздействиям.

Кальций – фосфорнокислый

Кальциевая соль ортофосфорной кислоты – основной компонент фосфоритов и апатитов. Эти минералы (тоже достаточно распространенные) – сырье для производства фосфорных удобрений и некоторых других химических продуктов.

Поскольку полезнейшая часть фосфоритов и апатитов – не кальций, а фосфор, мы не будем подробно рассказывать о них, отослав читателя к статье об элементе №15.

Упомянем только, что кальциевые соли фосфорных кислот, прежде всего трикальцийфосфат Са3 (РO4) 2, всегда есть в организмах людей и животных. Са3 (РO4) 2 – главный “конструкционный материал” наших костей.

Кальций – хлористый

Эта соль кальция встречается в природе намного реже, чем карбонат, сульфат или фосфаты кальция. Ее получают как побочный продукт в производстве соды аммиачным способом. Природный хлористый кальций это обычно кристаллогидрат СаСl2 · 6Н2O, который при нагревании теряет сначала четыре молекулы воды, а затем и остальные.

Безводный хлористый кальций сильно гигроскопичен, его применяют для сушки жидкостей и газов.

Хлористый кальций хорошо растворяется в воде. Если полить таким раствором грунтовую или щебеночную дорогу, она останется влажной намного дольше, чем после поливки водой. Это происходит потому, что упругость пара над раствором хлористого кальция очень мала; такой раствор поглощает влагу из воздуха и поэтому долго не высыхает.

Другое применение этой соли связано с низкими температурами замерзания растворов хлористого кальция. Эти растворы используют в холодильных системах. А смеси этой соли со снегом или мелко истолченным льдом плавятся при температурах намного ниже нуля. Точка плавления холодильной смеси состава 58,8% CaCl2 · 6Н2О и 41,2% снега минус 55°C.

Хлористый кальций широко применяют и в медицине.

В частности, внутривенные инъекции растворов CaCl2 снимают спазмы сердечно-сосудистой системы, улучшают свертываемость крови, помогают бороться с отеками, воспалениями, аллергией.

Растворы хлористого кальция врачи прописывают не только внутривенно, но и просто как внутреннее лекарство. Хлорид кальция стал также одним из компонентов витамина B15.

Кальций – фтористый

В отличие от CaCl2 и других галогенидов кальция эта соль практически нерастворима в воде. Фтористый кальций входит в состав апатита, там это бесполезная примесь. Зато чистый кристаллический дифторид кальция – вещество очень полезное.

Это один из главных металлургических флюсов – веществ, помогающих отделять металлы от пустой породы. В этом качестве фтористый кальций используют очень давно, и не случайно одно из названий этого минерала – плавиковый шпат.

Плавиковый – от “плавить”.

Иногда в природе встречаются крупные, весом до 20 кг, абсолютно прозрачные кристаллы этой соли. У них другое минералогическое название – флюорит.

Такие кристаллы представляют чрезвычайную ценность для оптики, потому что они пропускают ультрафиолетовые и инфракрасные лучи намного лучше, чем стекло, кварц или вода.

Спрос на кристаллы флюорита намного превышает запасы разведанных месторождений, и не случайно флюорит стали получать в промышленных масштабах искусственным путем.

Источник: http://MirZnanii.com/a/325506/svoystva-kaltsiya

Использование солей кальция в практической медицине | Советы доктора

Соли кальция

Недостаток кальция в организме приводит к серьёзным последствиям. Это состояние  является довольно частым гостем   клинической практике. Диагностировать проявления дефицита кальция не всегда удаётся вовремя. Коррекция же уровня данного макроэлемента занимает  длительное время.

Симптоматика дефицита кальция проявляется онемение пальцев ног и рук, подёргивания в мышцах, судороги, нарушение когнитивных способностей, раздражительность. Если данное состояние не компенсировать, это может привести к остеопорозу, остеопении и  появлению патологических переломов. К тому же  недостаток кальция провоцирует ускорение формирования атеросклероза.

При   неправильном питании, которое   исключает нормальное содержание  калия, магния, селена, цинка, кальция приводит к развитию таких серьёзных патологических состояний, как ожирение,  сердечно-сосудистые  болезни, сахарный диабет, цереброваскулярные расстройства.

Чтобы  правильно компенсировать недостаток кальция, необходимо учитывать ряд  факторов, которые способствуют  этому процессу. К таким факторам могут относиться наличие или отсутствие нормального количества кальция в питьевой воде, двигательный режим больного,  наличие или отсутствие вредных привычек.

Клинические проявления  недостатка кальция не всегда интерпретируются верно, так как при других заболеваниях могут появляться идентичные симптомы.  Для  ранней диагностики  гипокальциемии используются  определение кальция в крови, денситометрия.

  Половина общего кальция находится в плазме крови в несвязанном состоянии, другая же половина связана с альбумином. Общий кальций в крови  находится на уровне 2,2-2,6 ммоль/л, а несвязанный —  1,1-1,3 ммоль/л.

Несвязанный кальций определяет биологический эффект.

Недостаток кальция в организме  связано  с нарушением функции паращитовидных желёз, с дефицитом витамина Д, недостатком  ультрафиолетового облучения.

Механизм воздействия гипокальциемии на организм

Воздействия низкого уровня кальция  на организм  обусловлены нарушением  протекания кальцийзависимых процессов.  Роль кальция  в физиологии клетки невероятно важна.

  Он  является основным материалом для построения ткани кости. В организме существует огромное количество ферментов, содержащих в своей структуре кальций. Их количество по самым скромным подсчётам находится в пределах 2000.

При недостатке кальция активность этих ферментов  значительно снижается.

Кальций хранится в клетках в специальных компартментах. При  необходимости в элементе поступает сигнал и из этих отделов происходит высвобождение  кальция. К примеру, запускается данный процесс при сокращении мышечных волокон.

В состоянии покоя концентрация кальция в клетке ниже  в 100 раз. Если кальция не хватает, процессы, непременно, будут замедляться и эффективность их  снизится. Депо кальция должны восполняться  через пищу.

  Источником кальция всегда считались молочные продукты и это действительно так. Кроме молочных продуктов  этим металлом богаты миндаль, кунжут, лесной орех, брюква, фисташки, брокколи.

Можно подумать, что восполнение кальция полноценно осуществляется  только  через пищу, однако это  распространённое утверждение не подтверждено научными  доказательствами и данными.

Потребность в кальции

Из многочисленных исследований  выявлено, что  суточное количество кальция для взрослого человека должно составлять 800-1500 мг/сут. При  недостаточном его поступлении   рано или поздно наступит  дефицит.

Многие считают, что  в пище содержится достаточное количество кальция и что не стоит употреблять в дополнение минеральные комплексы. Однако не стоит забывать, что  в тех или иных продуктах  содержится разное  количество данного микроэлемента. При этом невозможно проконтролировать  полноту поступления его в организм.

Пищевые продукты богатые кальцием содержат всего лишь миллиграммы  ионов металла, поэтому для восполнения  достаточного объёма необходимо употреблять в пищу  очень много  еды.

К примеру, в  100 г молока содержится 100 мг кальция, в 100 г творога – 95 мг, а  в  100 г сметаны всего 90 мг кальция.  Нетрудно посчитать, что для восполнения потребности в кальции на сутки нужно съедать 1 кг творога или выпивать 1 л молока.

Такой режим питания  соблюдать практически невозможно.

Помимо кальция в пищевых продуктах имеются и другие вещества, которые могут взаимодействовать с кальцием или оказывать на организм неблагоприятное воздействие. Например, в  швейцарском сыре  600 мг кальция на 100 г продукта.

Таким образом,  съедая 150 г  сыра можно обеспечить  себя кальцием на сутки. Но  в данном сыре содержится большое количество насыщенных жирных кислот, которые  быстро приведут к прогрессированию атеросклероза.

Некоторые  люди  имеют непереносимость лактозы, что ограничивает или и вовсе исключает употребление молочных продуктов в пищу.

Вследствие наличия этих факторов более целесообразно применять  специальные комплексы, чтобы восполнить  недостаток кальция в организме. Принимать препараты кальция абсолютно безопасно, так как летальная доза, при которой погибают 50% лабораторных животных составляет 6,45 г/кг карбоната кальция и 1,4 г/кг хлорида кальция. Эти дозы превышают суточную в несколько десятков раз.

Чтобы правильно назначить препарат и оценить его эффективность, необходимо знать его фармакокинетические и фармакодинамические особенности.

Карбонат кальция

Используется данная форма  уже достаточно давно и  обладает низкой стоимостью. В составе  карбоната кальция на долю металла приходится 40%. Эта форма препарата  должна применяться  во время еды, когда кислотность  желудочного сока    имеет пиковые значения. Кислотность улучшает усвоение препарата.

При  использовании карбоната кальция в желудке образуется  углекислый газ, который будет вызывать распирание в желудке, при этом соляная кислота будет тратиться на  химическую реакцию, что неблагоприятно для нормального пищеварения.

Карбонат кальция в связи с возникновением реакции нейтрализации способен оказывать антацидный эффект, который снижает местную  защиту от раковых заболеваний.

Если  использовать вместе с данным лекарственным веществом  препараты, содержащие эстрогены, можно получить увеличение риска развития колоректального рака, что  показано в результатах рандомизированных исследований.  В связи с вышесказанным карбонат кальция используется достаточно редко. Чаще применяют другие формы кальция.

Фосфат кальция

Эта форма кальция содержит такое же количество кальция как и карбонат – 40%. Он в  достатке содержится в коровьем молоке. Применяется  фосфат кальция в виде пищевых добавок и  свойства на данный момент его изучены не очень хорошо.

Цитрат кальция

Эта форма кальция  самая безопасная и эффективная. Усвоение кальция происходит  независимо от  приёма пищи  и кислотности желудка.

  Анинон-цитрат является  очень питательным веществом и непосредственным участником  цикла Кребса. У людей с гипохлоргидрией  цитрат кальция применяется особенно успешно и широко.

Также это соединение кальция прекрасно растворимо в воде и оно не  оказывает никакого влияния  на риск развития камней в почках.

Лактат кальция

Это органическая форма  кальция. Лактат кальция находится  в вызревшем сыре. Он является компонентом жевательной резинки без сахара, а это  способствует восполнению кальция в эмали зубов.

Таким образом,  из выше изложенного  следует, что  лактат и цитрат кальция наиболее подходят для  восполнения  этого макроэлемента в организме в соответствии требованиям безопасности и эффективности.

  • Анастасия
  • Распечатать

Источник: https://sovdok.ru/?p=2940

Кальций и вода без солей

Соли кальция

Продолжаем раздел «Вода» и тему «Чистая вода«, статьи «Нужны ли минералы в воде» и «Вымываются ли соли из организма обратноосмотической водой?«.

Недавно получили вопрос: «Пил дистиллированную воду (снег в тундре), не было выхода — далеко от города и магазинов. Через месяц начали крошиться зубы.

Связано ли это с водой или другими факторами — смена климата, например?»

Поэтому решили: напишем отдельную статью «Кальций и вода без солей«. Чтобы расставить точки над ё, так сказать. Кстати, обессоленная вода — и талая вода, и обратноосмотическая вода, и дистиллят.

Кальций и вода без солей — хорошая тема для споров. Одни — одно, другие — другое… В результате — хаос. Мы определились давно (да, мы за обратноосмотическую воду и нет, у нас фильтра с обратным осмосом нет, ибо деньги нужны на другие цели). И, определившись, повысили уверенность в жизни.  Желаем того же и вам.

И предоставляем некоторые интересные факты. Многие вы знаете. Но забыли — иначе не было бы замешательства по поводу воды

Источник: http://interesko.info/kalcij-i-voda-bez-solej/

Препараты кальция

Соли кальция

кальций является одним из жизненно необходимых минералов, принимающий участие более чем в 300 биологически важных реакциях.

ВВЕДЕНИЕ

Лекарственные средства (ЛС), включающие соли кальция, в течение многих десятилетий используют в медицине. это объясняется важной ролью этого элемента в моделировании, ремоделировании и минерализации кости.

Существует три группы ЛС, содержащих соли кальция:

монокомпонентные препараты различных солей кальция;
двухкомпонентные формы, включающие наряду с солями кальция разные дозировки витамина D3 (либо витамина С);
поливитаминные прописи с минеральными добавками, многие из которых содержат кальций (эту группу ЛС не используют для коррекции гипокальциемических состояний из-за низкого содержания кальция).

МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ И ФАРМАКОЛОГИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ

Физиологической активностью обладает ионизиованный кальций; ионы кальция:

• активируют пластическую функцию остеобластов и остеоцитов; • участвуют в формировании костной ткани и тканей зубов; • составляют минеральную основу скелета, обеспечивая их прочность и твердость;• взаимодействуя с внутриклеточным белком кальмодулином, ион кальция осуществляет регуляцию многих биохимических процессов.

Кальция играет ключевую роль в ряде функций организма человека, в том числе:

• в делении и дифференцировке клеток;• в высвобождении медиатора из окончаний эфферентных нервов в синаптическую щель и проведении нервных импульсов;• в цикле сокращение-расслабление (вместе с тропонином) поперечнополосатой и гладкой мускулатуры;• в деятельности нейросекреторных органов;• в процессе свертывания крови;• в трансмембранных ионных реакциях с участием селективных кальциевых каналов;• в регуляции проницаемости клеточных мембран и активности многих ферментов и других белковых, а также небелковых биологически активных веществ.

(!) Участие кальция в столь разнообразных процессах объясняется его универсальной функцией в качестве вторичного посредника, осуществляющего передачу и реализацию биологического сигнала в клетках разных типов.

Препараты кальция:

• восполняют дефицит этого иона; • снижают проницаемость тканей; • оказывают противоотечное, противовоспалительное, противоаллергическое, гемостатическое действие;• ингибируют активность остеокластов и снижают резорбцию костной ткани;• активируют ретикуло-эндотелиальную систему, фагоцитарную функцию лейкоцитов и повышают сопротивляемость организма.

ФАРМАКОКИНЕТИКА

Кальций всасывается и в тонком, и в толстом кишечнике. Этот процесс осуществляется с помощью двух механизмов: активной абсорбции и пассивной диффузии (с участием которой всасывается не менее 10% кальция). Всасывание зависит от рН желудочного сока. Блокаторы Н2-гистаминовых рецепторов, тормозящие желудочную секрецию, могут оказывать негативное влияние на всасывание кальция. Процесс всасывания также зависит от соотношения в пище кальция и фосфора, кальция и жиров. При большом содержании фосфора и жиров образуются нерастворимые соединения кальция, которые плохо всасываются. Всасывание солей кальция уменьшается при потреблении таких продуктов, как шпинат, ревень, отруби, зерновые блюда. У лиц пожилого возраста с пониженной желудочной секрецией всасывание карбоната кальция снижается, а лактата кальция не меняется. Основным биорегулятором всасывания кальция является витамин D, который повышает всасывание кальция из ЖКТ. В крови половина кальция находится в ионизированном виде и половина – в соединении с белками плазмы (в основном с альбуминами) и в форме плохо диссоциирующих неорганических и органических соединений. Депонируется кальций в костной ткани. Физиологической активностью обладает ионизированный кальций. Сдвиг рН плазмы в щелочную сторону уменьшает количество ионизированной формы, а сдвиг в кислую – увеличивает. Депонирование и мобилизация из депо кальция регулируется гормонами щитовидной (кальцитонин) и паращитовидных (паратгормон) желез. Одна часть кальция выводится почками с мочой, другая экскретируется в кишечник с желчью и панкреатическим секретом. Витамин D усиливает процесс активной реабсорбции кальция в почках, уменьшая его выделение с мочой. Тиазидные диуретики уменьшают экскрецию кальция с мочой.

МЕСТО В ТЕРАПИИ

Препараты кальция используют для профилактики и лечения гипокальциемических состояний, в том числе остеопороза. Для этих целей обычно применяют моно- (кальций) и двухкомпонентные (кальций + витамин D3, кальций + витамин С) ЛС, содержащие высокие дозировки кальция. В составе отдельных ЛС, используемых для лечения остеопороза, соли кальция комбинируются с фторидами.

Наименьшее количество кальция в 1 г соли содержится в клюконате кальция, наибольшее – в карбонате и фосфате кальция. Далее представлено содержание кальция (мг элемента) в различных солях кальция (на 1 г соли кальция):

• карбонат кальция – 400;• хлорид кальция – 270;• цитрат кальция – 211;• глицерофосфат кальция – 191;• лактат кальция – 130;• глюконат кальция – 90;• фосфат кальция двухосновной ангидрид – 290;• фосфат кальция двухосновной дигидрид – 230;• фосфат кальция трехосновной – 400.

Соли кальция особенно эффективны для профилактики остеопороза у лиц с исходно низким потреблением этого элемента.

(!) Важно отметить, что соли кальция независимо от источника их поступления эффективно влияют на состояние костной ткани у лиц со сниженной минеральной плотностью кости или установленным остеопорозом только при поступлении их в организм в количестве не менее 1500 мг/сут (в пересчете на элементарный кальций) и в сочетании с адекватной физиологической дозой витамина D3 (800 МЕ). Именно использование более низких уровней поступления кальция и витамина D в организм связывают противоречивые результаты ряда клинических исследований по оценке влияния данного вида лечения на состояние костной ткани и риск переломов.

Нужно отметить и то, что у пациентов пожилого возраста с переломами проксимального отдела бедренной кости монотерапия солями кальция в суточной дозе 1,5 г может сопровождаться продолжением снижения минеральной плотности кости.

Однако для профилактики остеопороза комбинация кальция и холекальциферола является ЛС выбора.

прием препаратов кальция после прекращения терапии антиостеопоротическими средствами позволяет затормозить нередко наблюдаемое реактивное усиление костной реабсорбции (феномен «рикошета»).

ПЕРЕНОСИМОСТЬ И ПОБОЧНЫЕ ЭФФЕКТЫ

При приеме внутрь препаратов кальция возможны боли в подложечной области, изжога. Подкожное или внутримышечное введение моет вызвать некроз тканей и абсцесс. При слишком быстром внутривенном введении возможно появление металлического привкуса во рту, чувства жара, гиперемии лица, брадикардии, гипотонии и даже фибрилляции желудочков. Наиболее часто побочные эффекты, характерные для внутривенного и внутримышечного путей введения, возникают при использовании хлорида и глюконата кальция. Повышение содержания кальция в крови (гиперкальциемия) проявляется запором, жаждой,полиурией, спутанностью сознания.

ПРОТИВОПОКАЗАНИЯ И ПРЕДОСТЕРЕЖЕНИЯ

Противопоказаниями к терапии препаратами кальция являются гиперкальциемия, фибрилляция желудочков, применение сердечных гликозидов. Препараты кальция следует с осторожностью применять при аритмии, ишемической болезни сердца, выраженной артериальной гипертензии, в старческом возрасте. У пациентов с умеренно выраженными нарушениями функции почек, а также при наличии в анамнезе указаний на мочекаменную болезнь требуется регулярный контроль экскреции кальция с мочой с целью коррекции дозы препарата кальция или отмены лечения им. Кроме того, больным со склонностью к образованию мочевых камней рекомендуется увеличить прием жидкости.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

Принимая во внимание свойства, особенности фармакокинетики и механизма действия препаратов кальция, при их назначении необходимо учитывать возможность фармакологических взаимодействий с ЛС других групп. Так, в связи с небольшим, но все-таки существующим риском развития гиперкальциемии у больных, принимающих препараты сердечных гликозидов, может увеличиться возможность появления сердечных аритмий. В таких случаях необходим четкий контроль за уровнем кальция в крови. Тиазидные диуретики уменьшают экскрецию кальция с мочой, поэтому следует учитывать риск развития гиперкальциемии при одновременном их назначении с препаратами кальция. Препараты кальция нельзя принимать совместно с карбонатами, салицилатами, сульфатами, так как эти соединения образуют нерастворимые или трудно растворимые соли кальция. Блокаторы Н2-гистаминовых рецепторов, тормозящие желудочную секрецию, могут оказывать негативное влияние на всасывание кальция. Препараты кальция снижают эффект верапамила и атенолола.

прием лекарственных средств должен осуществляться только по назначению врача
(самолечение может причинить вред Вашему здоровью)

Источник: http://doctorspb.ru/articles.php?article_id=1764

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.